Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Wartościowość pierwiastka

Ostatnio komentowane
Opis bardardzo prosty w pozytywnym znaczeniu i łatwo się go tłumaczy np na angielski ki...
NOEL • 2017-07-27 21:52:43
Co jest przyczyna , ze czastki maja ladunek elektryczny , czy nie jest to podobny mechan...
Le • 2017-07-22 21:28:41
W modelu stardardowym mezo obojetny ( pi ) zbudowany jest z kwarku ( u ) i antykwarku ( u...
Lech Lechman • 2017-07-22 19:28:02
Dlaczego nie ma daty wstawienia komentarza? Manipulacja?
Ciekawski • 2017-07-22 07:43:14
niech twardo sprawuja swoj urzad
kasia • 2017-07-20 17:16:17
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Wartościowość pierwiastka

Wartościowość

Waretościowość jest to cecha pierwiastka określająca liczbę wiązań jakie może utworzyć w związku chemicznym. W związkach złożonych tylko z dwóch pierwiastków wartosciowość jest równa liczbie elektronów oddanych lub przyjętych. We wzorze chemicznym oznaczenie to umieszcza się w prawym górnym indeksie, np. Mg^{II}O^{II}. Czasem konieczne jest także umieszczenie wartościowości w nawiasie po nazwie związku np. kwas siarkowy (VI).

Na podstawie knfiguracji atomu można przewidzieć typową dla danego pierwiastka wartościowość. Poniżej przedstawiono kilka przykładów.

Kofiguracja elktronowa dla azotu:

 _{7} N: 1s^2 {2s^22p^3}}

 Azot dążąc do uzyskania dubletu lub oktetu może oddać 5 lub 3 elektrony co prowadzi do konfiguracji kolejno 1s^2 oraz 1s^2 2s^2 lub przyjąć 3 elektrony  1s^2 2s^2 2p^6. Za każdym razem uzyskuje on konfiguracje o obniżonej energii, ponieważ umożliwia ona spełnić regułę oktetu lub dubletu. W pierwszym przypadku wartościowość azotu to V i III a w drugim III.

 _{8} C: 1s^2 2s^2 2p^2

Węgiel dążąc do uzyskania dubletu lub oktetu może oddać 4 lub 2 elektrony co prowadzi do konfiguracji kolejno  1s^2 oraz 1s^2 2s^2 lub przyjąć 4 elektrony  1s^2 2s^2 2p^6. Za każdym razem uzyskuje on konfiguracje o obniżonej energii, ponieważ umożliwia ona spełnić regułę oktetu lub dubletu. W pierwszym przypadku wartościowość  azotu to IV i II a w drugim IV.

Polecamy również:

  • Bloki energetyczne – chemia

    Grupy pierwiastków łaczą się w tzw. bloki układu okresowego. Nazwa bloku pochdzi zawsze od ostatniego orbitalu zapełnianego elektronami. Czasem w chemi stosuje się rozróznienie na grupy główne (pierwiastki bloków s i p) i grupy poboczne (pierwiastki bloku d). Więcej »

  • Konfiguracja elektronowa atomów

    Konfiguracją elektronową nazywamy zapis przedstawiający poszczególne powłoki i podpowłoki oraz orbitale wraz z obsadzającymi je elektronami. Więcej »

Komentarze (0)
3 + 1 =