Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Układ okresowy pierwiastków – opis

Ostatnio komentowane
Witam Dla mnie jednym z największych paradoksów współczesnego świata jest fakt,że p...
pawlo0 • 2017-08-16 17:57:59
WIEM,ŻE MISJE POKOJOWE ŚĄ BARDZO NIEBEZPIECZNE.Podziwiam ludzi,którzy są na misji,ż...
tereska1 • 2017-08-15 08:19:23
Dobre zestawienie. Polecam także ten artykuł http://edueduonline.pl/blog/e-mail-angielsk...
Sara • 2017-08-09 10:30:02
Umiem w matme wiem ile to jest pienc pluz czy
Kujon • 2017-08-08 17:08:22
ale ktoś trafił jak kulą w płot z Jarosławem Mądrym
b • 2017-08-11 12:35:03
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Układ okresowy pierwiastków – opis

Układ okresowy pierwiastków chemicznych jest podstawą systematyki pierwiastków chemicznych. Twierdzenie, że własciwosci chemiczne i fizyczne zmieniaja się okresowo, nosi nazwę prawa okresowości. W latach 1869 oraz 1870 niezależnie od siebie prawo to sformłuowali Dymitrij Mendelejew oraz Lothar Meyer. Obydwaj uczeni szeregowali pierwsiatki względem wzrastającego ciężaru atomowego, który jak wiadomo bardzo dobrze koreluje z liczbą atomową. Wyjaśnienie tego wynikającego z doświadczeń i obserwacji prawa, było możliwe dopiero po poznaniu struktury atomu czyli w XX w.

Układ periodyczny (okresowy) to zestawione w formie tabeli pierwiastki uszeregowane w sposób logiczny, uwydatniający podobieństwa oraz różnice. Układ okresowy składa się z siedmiu wierszy (szeregów) zwanych okresami, siedemnastu kolumn (grup)  oraz dwóch wydzielonych szeregów lantanowców i aktynowców.

Grupa jest zbiorem pierwiastków zawierającym identyczną liczbę elektronów walencyjnych. Numer grupy odpowida ilości tych elektronów (różnice pomiędzy pierwiastkami w tej samej grupie wynikają z masy oraz ilości powłok elektronowych, nie wynikają natomiast z ilości elektronów na powłoce walencyjnej)

Okres jest zbiorem pierwiastków które zawierają identyczną ilość powłok elektronowych a różną ilośc elektronow na powłoce walencyjnej. Numer okresu jest równy ilości powłok elektronowych danego pierwiastka.

Blok energetyczny zbiór pierwiastków o tym samym typie ostatniej podpowłoki. W układzie okresowym wyróżniamy blok s, p, d, oraz f.

Polecamy również:

  • Bloki energetyczne – chemia

    Grupy pierwiastków łaczą się w tzw. bloki układu okresowego. Nazwa bloku pochdzi zawsze od ostatniego orbitalu zapełnianego elektronami. Czasem w chemi stosuje się rozróznienie na grupy główne (pierwiastki bloków s i p) i grupy poboczne (pierwiastki bloku d). Więcej »

  • Konfiguracja elektronowa atomów

    Konfiguracją elektronową nazywamy zapis przedstawiający poszczególne powłoki i podpowłoki oraz orbitale wraz z obsadzającymi je elektronami. Więcej »

  • Wartościowość pierwiastka

    Wartościowość jest to cecha pierwiastka określająca liczbę wiązań jakie może utworzyć w związku chemicznym. W związkach złożonych tylko z dwóch pierwiastków wartosciowość jest równa liczbie elektronów oddanych lub przyjętych. We wzorze chemicznym oznaczenie to umieszcza się w prawym... Więcej »

Komentarze (0)
2 + 3 =