Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Typy wiązań chemicznych

Ostatnio komentowane
No ch*j tu jest tej charakterystyki elo
wosPRO • 2017-08-20 00:32:13
Witam Dla mnie jednym z największych paradoksów współczesnego świata jest fakt,że p...
pawlo0 • 2017-08-16 17:57:59
WIEM,ŻE MISJE POKOJOWE ŚĄ BARDZO NIEBEZPIECZNE.Podziwiam ludzi,którzy są na misji,ż...
tereska1 • 2017-08-15 08:19:23
Dobre zestawienie. Polecam także ten artykuł http://edueduonline.pl/blog/e-mail-angielsk...
Sara • 2017-08-09 10:30:02
Umiem w matme wiem ile to jest pienc pluz czy
Kujon • 2017-08-08 17:08:22
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Typy wiązań chemicznych

Podstawową przyczyną wiązania się atomów w cząsteczki jest dążenie do obniżenia energii układu. Gilbert Lewis oraz Walter Kossel w latach 1915-16 niezależnie od siebie opublikowali elektronową teorię wiązania chemicznego. Zgodnie z założeniami tej teorii najniższą energię osiąga taki atom, który całkowicie zapełni  ostatni orbital lub swoją powłokę walencyjną. Układ taki odpowiada konfiguracji helowców i jest określany jako oktet elektronowy (dla helu wyjątek- dublet).

Istnieją dwa sposoby osiągnięcia trwałej konfiguracji walencyjnej:

1. Poprzez przeniesienie elektronu z jednego atomu na inny atom z utworzeniem jonów

2. Poprzez uwspólnienie par elektronowych pochodzących od jednego z atomów lub elektronów poszczególnych atomów tworzących cząsteczkę

Jeśli w tworzeniu wiązania uczestniczą dwa różne atomy to o typie wiązania decyduje elektroujemność tych atomów czyli ich zdolność do przyjmowania lub oddawania elektronów.

Stany trwałej konfiguracji bardzo dobrze obrazuje tzw. trójkąt wiązań. Trzy idealne stany: wiązanie kowalencyjne (niemetal-niemetal), jonowe (metal-niemetal)  i metaliczne (metal-metal) tworzą wierzchołki trójkąta wiązań. Do tej pory nie stwierdzono istnienia substancji charakteyzujacych się w 100% wiązaniem jonowym.

Polecamy również:

  • Wiązania jonowe – wzory, przykłady, zadania

    Wiązanie jonowe jest skutkiem przewagi sił elektrostatycznego przyciągania przeciwnie nadładownych jonów (kationów i anionów) nad siłami odpychania jednego ładunku. Kiedy jeden z pierwiastków jest silnie ektroujemny a drugi nie z połączenia ich powstaje substancja stała o wiązaniach... Więcej »

  • Wiązania spolaryzowane – wzory, przykłady, zadania

    Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane  powstaje w wyniku uwspólnienia elektronów pochodzących od dwóch róznych atomów tworzących czasteczke. Wiaznie takie ni wykazuje polaryzacje w kierunku atomu o wyższej elektroujemności , maksymalna różnica w elektroujemności... Więcej »

  • Wiązania kowalencyjne – wzory, przykłady, zadania

    Wiązanie kowalencyjne zwane też atomowym powstaje miedzy atomami jednego pieriastka. Równica elektroujemności w tym przypadku wynosi więc zero. Tworzone jest pomiędzy niemetalami. Więcej »

  • Wiązania koordynacyjne – wzory, przykłady, zadania

    Wiązanie koordynacyjne ze wzgledu na efekt końcowy jest tożsame z wiązaniem kowalencyjnym spolaryzowanym. Jednak mechanizm jego powstawania jest całkowicie inny. Wiązanie koordynacyjne nie powstaje na skutek uwspólnienia elektronów. Wiązanie takie jest tworzone pomiędzy atomem pierwiastka... Więcej »

Komentarze (0)
3 + 2 =