Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Termodynamika – chemia

Ostatnio komentowane
bssjvsgvkjsbusvb;Sdulabv>AJNiduav>KJBILsd;bv.dfbzlkfblS>KMSLvsldkvmkn kdvlksn.kvzkdn hcudj...
oooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooo • 2017-05-26 11:10:09
A o bombie H , to jakoś nikt nie wie
Artyk • 2017-05-25 19:18:45
Fajny artykuł. Jestem brąz 5 w LoL. Pozdrawiam Bronzowe Myśli.(Ta strona jest poświęc...
Bronz pinć • 2017-05-25 16:53:26
fajne
sasza • 2017-05-25 06:05:41
...
lol123 • 2017-05-24 12:37:28
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Termodynamika – chemia

Pierwszy etap procesu rozpuszczania – dysocjacja, wiąże się z rozbiciem sieci krystalicznej stałej soli, co wymaga dostarczenia energii – jest to proces silnie endotermiczny. Kolejnym endotermicznym procesem zachodzącym podczas rozpuszczania jest zrywanie oddziaływań pomiędzy cząsteczkami rozpuszczalnika (w wodzie – wiązań wodorowych) tak, aby przyjąć jony rozpuszczanej soli.

Ostatni etap – solwatacja, ma charakter egzotermiczny – miedzy jonami powstającymi z rozpuszczającej się soli, a cząsteczkami rozpuszczalnika powstają nowe oddziaływania (oddziaływania jon-dipol i wiązania wodorowe). Dla praktycznie wszystkich soli, entalpia procesu rozpuszczania jest dodatnia, więc proces ten jest endotermiczny. Sole rozpuszczają się jednak samorzutnie w wodzie, ponieważ rozpuszczaniu soli towarzyszy znaczny wzrost nieuporządkowania w układzie, a co za tym idzie – wzrost entropii. Aby proces mógł zachodzić samorzutnie, zmiana entalpii swobodnej opisana równaniem (1), musi być ujemna. Dzieje się tak, jeżeli wartość zmiany entropii (odpowiadająca wzrostowi nieuporządkowania) pomnożona przez temperaturę w skali bezwzględnej jest większa niż wartość zmiany entalpii (która dla procesu rozpuszczania soli jest na ogół dodatnia).

∆G=∆H-T∆S (1)

W przypadku wielu rozpuszczalnych w wodzie soli, proces zachodzi samorzutnie mimo, że jest endotermiczny (dzieje się tak dzięki znacznemu wzrostowi entropii), dlatego temperatura roztworu spada wraz z rozpuszczaniem soli, natomiast rozpuszczalność soli na ogół wzrasta ze wzrostem temperatury (człon entalpowy nie zmienia się znacznie z temperaturą podczas gdy wartość iloczynu T∆S rośnie wraz z jej wzrostem).

Polecamy również:

  • Rozpuszczalniki – rodzaje, zastosowanie

    Rozpuszczalniki to substancje chemiczne lub ich mieszaniny, które w określonych warunkach są cieczami i mają zdolność do rozpuszczania innych substancji. Więcej »

  • Chemia ciała stałego

    Chemia ciała stałego to dział chemii nieorganicznej zajmujący się badaniem oddziaływań w ciele stałym oraz jego strukturą wewnetrzną. Więcej »

  • Polarność cząsteczek

    Polarność to własciwość cząsteczki wynikająca z niezerowego wypadkowego momentu dipolowego. Dipol elektryczny to układ dwóch punktowych ładunków elektrycznych, równych co do wartości o przeciwnym znaku (+ρ, -ρ) i znajdujących się w odległosci l od siebie odległość ta dla cząsteczek jest... Więcej »

  • Kwasy i zasady – wzory, właściwości, otrzymywanie i zastosowanie

    Kwasy oraz zasady to jedne z podstawowych grup związków w chemii. W przyrodzie występuje wiele kwasów np cytrusy zawierają kwas cytrynowy nadający im kwasny smak. W jadzie mrówek oraz liściach pokrzyw znajduje się natomiast kwas mrówkowy. Zasady występują natomiast w mydle, proszkach do... Więcej »

  • Pierścień – chemia

    W chemii wystepuje ogromna ilość zróżnicowanych związków pierscieniowych, moga one być zbudowane wyłącznie z węgla i wodoru jak benzen czy cykloheksan, jednak największą różnorodnoscią cechują się układy heterocykliczne takie jak pirydyna, morfolina, piran, tiofen itp. Wszystkie wyżej... Więcej »

Komentarze (0)
4 + 2 =