Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Teoria Bronsteda-Lowry’ego

Ostatnio komentowane
Spoko?
DOWNN • 2016-12-10 15:00:50
Jest ok
Uczeń2002 • 2016-12-10 13:39:29
za trudne do zrozumienia
ola, 12 lat • 2016-12-10 11:51:46
takie se
szpilllla • 2016-12-09 15:16:18
NJE WJEM IAK TO ÓIĄĆ
kapi gsóp • 2016-12-09 07:09:04
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Teoria Bronsteda-Lowry’ego

Teoria Bronsteda-Lowry’ego

Teoria sformowana niezależnie w 1923 roku przez Johannesa Bronsteda i Thomasa Martina Lowry'ego. Teoria ta mówi, że kwasem jest substancja będąca dawcą protonu (protonodonor), zasada natomiast to substancja zdolna do przyjecia protonu (protonoakceptor). Teoria ta mówi jednoczesnie, że reakcja kwasu z zasadą wiąże się z protonolizą.

Gdzie  HA  jest kwasem sprzężonym z A^-, A^-zaś jest zasadą sprzężoną z   HA, HB^+ i B są w tym przykładzie drugą sprzężoną parą kwas- zasada.

Poniżej kilka przykładów sprzężonych par kwas-zasada:

HCl/Cl^-      H_2O/OH^-     H_3O^+/H_2O    NH_4^+/NH_3

 

Kwasy Bronsteda-Lowry’ego:

  • Cząsteczkowe: HCl, H_2O
  • Kationowe: NH_4^+ H_3O^+
  • Anionowe: HSO_4^-HCO_3^-

Zasady Bronsteda-Lowry’ego:

  • Cząsteczkowe: NH_3 H_2O
  • Kationowe: [Al(H_2O)_5OH]^{2+
  • Anionowe: SO_4^{2-

Jak widać w teorii  Bronsteda-Lowry’ego  występują substancje które mogą być zarówno kwasem jak i zasadą np.:  H_2O, HSO_4^- , HCO_3^- są to tzw. substancje amfiprotyczne.

Zadanie:

W których z podanych poniżej równań proteolitycznych woda zachowuje się jak kwas, a w których jak zasada:

Polecamy również:

  • Mocne i słabe kwasy i zasady

    Mechanizm procesu dysocjacji związku o wiązaniach jonowych przedstawiono poniżej na  schemacie.  Substancje o budowie polarnej wprowadzone do polarnego rozpuszczalnika ulegają  początkowo solwatacji, jeśli energia solwatacji jest równa lub większa niż energia wiązania w to następuje dysocjacja... Więcej »

  • pH – definicja

    W roku 1909 Soren  Sorensen wprowadził pojęcie , definiując je jako ujemny logarytm ze stężenia jonów wodorowych . Rozważając pojecie  należy pamiętać, że woda ulega reakcji autoprotolizy zwanej autojonizacją. Więcej »

Komentarze (0)
4 + 1 =