Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Teoria Arrheniusa

Ostatnio komentowane
a obrazy???
hejo jejo • 2017-10-21 15:56:37
GFDGFDGHFHGHF
ADSDSAFRREDSGFDSGFDS • 2017-10-21 13:55:32
Ten tekst badzo mi pomugł :*
Wiktoria • 2017-10-21 13:47:58
Hej Dupcia mogę cię wydupczyć?
Pisior • 2017-10-20 20:28:06
xd
natalia • 2017-10-18 17:00:24
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Teoria Arrheniusa

Według Arrheniusa kwasem jest substancja, która dysocjuje w roztworze wodnym z odszczepieniem jonów H^+, zasadą nazywamy substancją, która dysocjuje roztworze wodnym z odszczepieniem jonów OH^-.

Przykłady kwasów wg Arrheniusa: HCl, HNO_2, HNO_3, H_2SO_4, HBr, H_3COOHH_2CO_3

Przykłady zasad  wg Arrheniusa: NaOH, KOH, Ca(OH)_2Mg(OH)_2

Zoobojętninie polega  na utworzeniu cząsteczki wody w reakcji  jonów H^+oraz jonów OH^-.

 

 Zadanie:

Napisz reakcje dysocjacji:

H_2SO_4HBrH_3COOHKOH, NaOH

Odpowiedź:

Kwasy wieloprotonowe takie jak H_2SO_4 dysocjują wieloetapowo:

H_2SO_4 \Leftrightarrow H^++HSO_4^-

HSO_4^- \Leftrightarrow H^++SO_4^{2-

Kwasy jednoprotonowe dysocjują jednoetapowo:

HBr \Leftrightarrow H^++Br ^{-}

H_3COOH \Leftrightarrow H_3COO^-+H^+

zasady też ulegają dysocjacji:

NaOH  \Leftrightarrow Na^++OH^-

KOH \Leftrightarrow K ^{+}+OH^-

 


 

Polecamy również:

  • Teoria kwasów i zasad Lewisa

    Kwasem według teorii Lewisa jest substancja o niecałkowicie zapełnionej zewnętrznej powłoce elektronowej, zdolna do przejęcia pary elektronowej- akceptorem. Zasada natomiast jest substancja zdolna do oddawania wolnych par elektronowych. Więcej »

  • Teoria Bronsteda-Lowry’ego

    Teoria Bronsteda-Lowry’ego - sformowana niezależnie w 1923 roku przez Johannesa Bronsteda i Thomasa Martina Lowry'ego, mówi, że kwasem jest substancja będąca dawcą protonu (protonodonor), zasada natomiast to substancja zdolna do przyjecia protonu (protonoakceptor). Teoria ta mówi jednoczesnie,... Więcej »

Komentarze (0)
2 + 1 =