Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Aminy – reakcje

Ostatnio komentowane
k
kkk • 2017-11-17 14:43:25
l0oooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooo...
XD • 2017-11-17 07:48:39
Łatwe
chuj • 2017-11-17 07:07:20
jd
kupa • 2017-11-16 16:53:48
E3RGTHGVCXDFVGTHGRFDESWE3R4TRDSXWSD
DERGBVCCCFV • 2017-11-16 16:13:27
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Aminy – reakcje

Najważniejsze reakcje amin to substytucja nukleofilowa oraz tworzenie soli amoniowych w środowisku kwaśnym. Pod wpływem kwasów, aminy przyłączają proton, tworząc w ten sposób kation amoniowy, w którym atom azotu ma cztery podstawniki i obdarzony jest ładunkiem dodatnim. Bardzo ważną klasą soli amoniowych są chlorowodorki – połączenia amin z chlorowodorem. Zazwyczaj są one trwałe, krystaliczne i stosunkowo dobrze rozpuszczalne w wodzie. Dlatego też znajdują zastosowanie w farmacji/medycynie – wiele leków występuje właśnie w postaci chlorowodorków. Przykładową reakcję aminy z chlorowodorem, w której powstaje chlorowodorek, przedstawiono na schemacie poniżej

 reakcja tworzenia chlorowodorku metyloamoniowego

Kolejną klasą reakcji, którym ulegają aminy jest substytucja nukleofilowa: dzięki obecności wolnej pary elektronowej an atomie azotu, aminy mogą ulegać podstawieniu do halogenków alkilowych lub pochodnych kwasów karboksylowych (bezwodników lub chlorków kwasowych). Reakcja amin z halogenkami alkilowymi prowadzi do uzyskania amin o wyższej rzędowości (z aminy pierwszorzędowej – drugorzędową itd.), z amin trzeciorzędowych powstają sole amoniowe, w których atom azotu jest trwale połączony z czterema podstawnikami węglowymi i obdarzony

Polecamy również:

  • Otrzymywanie amin

    Dwie główne drogi syntetyczne, na których można otrzymać aminy to substytucja nukleofilowa, redukcja. W drodze drugiej, zaznaczenia wart jest dwuetapowy proces aminowania redukcyjnego, pozwalający na uzyskanie amin ze związków karbonylowych: aldehydów i ketonów. Więcej »

Komentarze (0)
2 + 4 =