Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Polarność cząsteczek

Ostatnio komentowane
Kosowo zajmuje bardzo szczególne miejsce w serbskiej mitologii narodowej i trzeba o tym p...
Michał • 2017-06-25 17:26:15
genialne
bobo • 2017-06-20 19:33:18
Przepraszam, ale islam nie jest religią a ideologią która podporządkowuje sobie wszyst...
Dyabeł • 2017-06-14 09:57:54
nie wiem o co ci chodzi
To ja • 2017-06-13 20:59:19
Interesujące no ;)
Olcix • 2017-06-13 14:33:24
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Polarność cząsteczek

Polarność to własciwość cząsteczki wynikająca z niezerowego wypadkowego momentu dipolowego. Dipol elektryczny to układ dwóch punktowych ładunków elektrycznych, równych co do wartości o przeciwnym znaku (+ \rho , - \rho ) i znajdujących się w odległosci l od siebie odległość ta dla cząsteczek jest równa długości wiązania.

Moment dipolowy- jest wielkoscią wektorową o kierunku zgodnym z osią wiązania i kierunku od ładunku ujemnego do ładunku dodatniego. Wyrażany jest wzorem:

 \mu = \rho  \cdot l

Jednostką momentu dipolowego w ukladzie Si jest kulombometr jednak powszechnie stosowany jest D- debaj: 1D- 3,33 \cdot 10^{-30}C \cdot m

Poniżej przedstawiono przyklad dwóch cząsteczek z których tylko SO_2 jest polarna, ponieważ posiada niezerowy wypadkowy moment dipolowy.

Każda cząsteczka w której momenty dipolowe wiązań się nie zerują jest polarna.

Kształt przykładowych cząstreczkek polarnych:

  • linowa typu AB (HCl, CO, NO)
  • kątowa AB_2 (SO_2H_2O)
  • liniowa AB_2 (N_2O)
  • piramina o podstawie trójkąta równobocznego AB_3 (BF_3)

Polecamy również:

  • Budowa atomu – chemia

    Budowę atomu ustalono na drodze licznych doświadczeń, przeprowadzonych przez m.in.  Josepha Thomsona, Ernesta Rutherforda i Jamesa Chadwicka , które pozwoliły zidentyfikować trzy podstawowe cząstki budujące atom Więcej »

  • Substancje nieorganiczne – definicja, właściwości, przykłady

    Substancje nieorganiczne to zarówno związki nieorganicznejak i rudy metali, minerały, metale i ich stopy. Związki nieorganiczne to takie związki chemiczne, które w swojej strukturze nie zawierają węgla w postaci innej niż jony cyjankowe (-CN), izocyjankowe, tiocyjankowe, cyjanianowe, tiocyjanianowe,... Więcej »

  • Orbitale molekularne

    Orbitale molekularne (MO -Molecular Orbitals) rozumeimy jako funkcje falowe elektronów w cząsteczkach.  W wyniku odpowiedniego nakladania się orbitali atomowych powstają wiążące i antywiążące MO. Więcej »

  • Pierścień – chemia

    W chemii wystepuje ogromna ilość zróżnicowanych związków pierscieniowych, moga one być zbudowane wyłącznie z węgla i wodoru jak benzen czy cykloheksan, jednak największą różnorodnoscią cechują się układy heterocykliczne takie jak pirydyna, morfolina, piran, tiofen itp. Wszystkie wyżej... Więcej »

  • Kwasy i zasady – wzory, właściwości, otrzymywanie i zastosowanie

    Kwasy oraz zasady to jedne z podstawowych grup związków w chemii. W przyrodzie występuje wiele kwasów np cytrusy zawierają kwas cytrynowy nadający im kwasny smak. W jadzie mrówek oraz liściach pokrzyw znajduje się natomiast kwas mrówkowy. Zasady występują natomiast w mydle, proszkach do... Więcej »

Komentarze (1)
2 + 1 =
Komentarze
barany • 2015-03-26 13:05:26
CO to ma być O=S=O? tam nie ma 2 wiązań pi i 2 sigma! Powinno być wiązanie koordynacyjne. Mętlik w głowach robicie!