Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Pierścień – chemia

Ostatnio komentowane
Spoko?
DOWNN • 2016-12-10 15:00:50
Jest ok
Uczeń2002 • 2016-12-10 13:39:29
za trudne do zrozumienia
ola, 12 lat • 2016-12-10 11:51:46
takie se
szpilllla • 2016-12-09 15:16:18
NJE WJEM IAK TO ÓIĄĆ
kapi gsóp • 2016-12-09 07:09:04
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Pierścień – chemia

Pierscienie powstają najczęściej poprzez połączenie wiazaniami kierunkowymi kowalencyjnymi pierwiastków niemetalicznych.

Do zwiazków pierscieniowych nieorganicznych należą np. S_2N_2  (2), S_8 (1) oraz borazyna  B_3N_3H_6  (3) związek nieorganiczny izoelektronowy do benzenu stosowany jako rozpuszczalnik związków organicznych, a także fosfazen (4) czyli związek o strukturze zawierającej ładunki formalne i wiązaniach o charakterze częściowym wiązania podwójnego.

 

Klastery to wielościenne ugrupowania atomów tworzą je:

  • -niemetale (np.P_4, borany)
  • -metale grup głównych (np. [Pb_5]^{2-)
  • -metale przejsciowe (np. Mn_2(CO)_{10}, Co_2(CO)_8)
 
 

Reguły Wade'a pozwalają uporządkować różnorodne struktury boranów.

  • -kloso, borany posiadające n atomów boru tworzących zamknięty wielościan o trójkątnych scianach np. bipiramidy trygonalnej są to jony [B_nH_n]^{2-} np.  [B_6H_6]^{2-}
  • -nido, n boranów rozmieszczonych jest w narożach wielościanów o n+1 wierzchołkach B_nH_{n+4}  np. B_5H_9
  • -arachno, tworzą strukture wielościanów o dwóch brakujących wierzchołkach- szereg B_nH_{n+6} np. B_4H_{10}

Polecamy również:

  • Budowa atomu – chemia

    Budowę atomu ustalono na drodze licznych doświadczeń, przeprowadzonych przez m.in.  Josepha Thomsona, Ernesta Rutherforda i Jamesa Chadwicka , które pozwoliły zidentyfikować trzy podstawowe cząstki budujące atom Więcej »

  • Substancje nieorganiczne – definicja, właściwości, przykłady

    Substancje nieorganiczne to zarówno związki nieorganicznejak i rudy metali, minerały, metale i ich stopy. Związki nieorganiczne to takie związki chemiczne, które w swojej strukturze nie zawierają węgla w postaci innej niż jony cyjankowe (-CN), izocyjankowe, tiocyjankowe, cyjanianowe, tiocyjanianowe,... Więcej »

  • Orbitale molekularne

    Orbitale molekularne (MO -Molecular Orbitals) rozumeimy jako funkcje falowe elektronów w cząsteczkach.  W wyniku odpowiedniego nakladania się orbitali atomowych powstają wiążące i antywiążące MO. Więcej »

  • Kwasy i zasady – wzory, właściwości, otrzymywanie i zastosowanie

    Kwasy oraz zasady to jedne z podstawowych grup związków w chemii. W przyrodzie występuje wiele kwasów np cytrusy zawierają kwas cytrynowy nadający im kwasny smak. W jadzie mrówek oraz liściach pokrzyw znajduje się natomiast kwas mrówkowy. Zasady występują natomiast w mydle, proszkach do... Więcej »

  • Polarność cząsteczek

    Polarność to własciwość cząsteczki wynikająca z niezerowego wypadkowego momentu dipolowego. Dipol elektryczny to układ dwóch punktowych ładunków elektrycznych, równych co do wartości o przeciwnym znaku (+ρ, -ρ) i znajdujących się w odległosci l od siebie odległość ta dla cząsteczek jest... Więcej »

Komentarze (0)
3 + 2 =