Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

pH – definicja

Ostatnio komentowane
Witam Dla mnie jednym z największych paradoksów współczesnego świata jest fakt,że p...
pawlo0 • 2017-08-16 17:57:59
WIEM,ŻE MISJE POKOJOWE ŚĄ BARDZO NIEBEZPIECZNE.Podziwiam ludzi,którzy są na misji,ż...
tereska1 • 2017-08-15 08:19:23
Dobre zestawienie. Polecam także ten artykuł http://edueduonline.pl/blog/e-mail-angielsk...
Sara • 2017-08-09 10:30:02
Umiem w matme wiem ile to jest pienc pluz czy
Kujon • 2017-08-08 17:08:22
ale ktoś trafił jak kulą w płot z Jarosławem Mądrym
b • 2017-08-11 12:35:03
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

pH – definicja

pH - definicja

W roku 1909 Soren  Sorensen wprowadził pojęcie pH, definiując je jako ujemny logarytm ze stężenia jonów wodorowych H^+. Rozważając pojecie pH należy pamiętać, że woda ulega reakcji autoprotolizy zwanej autojonizacją.

2H_2O \Leftrightarrow H_3O^++OH^-

Termodynamiczną stała równowagi reakcji wody wyrazić można wzorem:

K= \frac{a _{H ^{+} } \cdot a _{OH ^{-} }  }{a _{H_2O} }

Gdzie:

a _{H_2O} = const. 

K-  iloczyn jonowy wody

a _{H^+} - stężenie jonów  H ^{+

a _{ H^-- stężenie jonów OH^-

W temperaturze 298K  

K_w= a_{H^+} \cdot  a_{H^-}= 10-14

pH =-log[H^+] czyli pH to ujemny logarytm ze stężenia jonów H^+

pOH =-log[OH^-] czyli pOH to ujemny logarytm ze stężenia jonów OH^-

Zależność pomiędzy pH i pOH  można wyprowadzić z iloczynu jonowego wody (wyprowadzenie poniżej):

[H^+][OH^-]= 10^{-14

log[H^+][OH^-]=log10^{-14

log[H^+]+ log[OH^-]=-14log10

-log[H^+]- log[OH^-]= 14

Stąd:

pH +pOH=14                   pH= 14-pOH                    pOH=14-pH

pH - zadanie

Oblicz wartość pH w 1cm^3  roztworu wodnego całkowicie zdysocjowanego wodorotlenku sodu zawierającego 4,0 \cdot 10^{-2} mg wodorotlenku.

Rozwiązanie:

C _{mNaOH} = \frac{m}{M \cdot V} = \frac{4 \cdot 10 ^{-5} g}{40 \frac{g}{mol} \cdot 0,001dm ^{3}  } =0,001M

Ponieważ założenie mówi o całkowitej dysocjacji zasady dlatego przyjmujemy, że stężenie jonów OH^- jest równe stężeniu molowemu zasady (0,001 M czyli 10^{-3}M), jak wynika z równania reakcji z jednej cząsteczki zasady powstaje jeden jon OH^-.

[OH^-]= 10^{-3 stąd  pOH= -log10^{-3 czyli pOH=-(-3)=3

pH= 14-pOH dlatego pH= 14-3=11

Odpowiedź:

pH roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 4,0 \cdot 10^{-2} \frac{mg}{cm ^{3} }   wynosi 11

Polecamy również:

  • Mocne i słabe kwasy i zasady

    Mechanizm procesu dysocjacji związku o wiązaniach jonowych przedstawiono poniżej na  schemacie.  Substancje o budowie polarnej wprowadzone do polarnego rozpuszczalnika ulegają  początkowo solwatacji, jeśli energia solwatacji jest równa lub większa niż energia wiązania w to następuje dysocjacja... Więcej »

Komentarze (0)
1 + 5 =