Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Orbitale atomowe – chemia

Ostatnio komentowane
Dzięki za pomoc!
Uczeń • 2016-12-05 17:25:49
elo elo
elo • 2016-12-05 16:43:27
ale kur.waa gówno
Twoja Matka • 2016-12-05 16:08:58
Moja nauczcielka zagroziła mi że pozwie mnie do sądu jak na wypracowania będe kopiowal...
drtjfghjfcghfcgh • 2016-12-05 15:17:27
@Nesti Głupi to ty jesteś.
xxx • 2016-12-05 17:17:51
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Orbitale atomowe – chemia

Do opisu zachowania się elektronu w atomie nie można stosować ani klasycznych ani relatywistycznych równań ruchu. Ponieważ cząstki mają niewielką masę wykazują dualizm korpuskularno falowy. Dlatego też, do opisu zachowania się elektronu w atomie stosuje się równania falowe zwane tez równaniem Schrodingera.

Liczby kwantowe to zespół parametrów, dla których równanie Schrodingera ma rzeczywiste rozwiązanie. Rozwiązania (funkcje falowe) zapisuje się grecką literą psi (ψ) noszą one nazwe orbitali.

Obszar orbitalny to część przestrzeni wokół jądra wewnątrz której gęstość ładunku jest na tyle duża, że pozostałą można pominąć.

Postać obszaru orbitalnego zależy od trzech pierwszych liczb kwantowych:

n- główna liczba kwantowa- decyduje o rozmiarach kształtu orbitalnego

l-poboczna liczba kwantowa- decyduje o kształcie obszaru orbitalnego

m- magenetyczna liczba kwantowa- decyduje o orientacji przestrzennej obszaru orbitalnego

 

Poniższe rysunki przedstawiają opisane zalezności.

 

Rys.1 Kształt obszaru orbitalnego odpowiadający orbitalowi s (l=0) w zależnośći od głównej liczby kwantowej (n=1,2,3).

 

Rys. 2 Kształt opszarów orbitalnych odpowiadający orbitalom p (l=1) w zależnośći od przyjmowanej wartości m(-1,0,+1)

Polecamy również:

  • Liczby kwantowe – chemia

    Na podstawie nowego modelu atomu zaproponowanego przez Nielsa Bohra, który okazał tylko częściowo poprawny, stwierdzono, że elektron, a tym samym i cały atom może być scharakteryzowany tylko i wyłącznie przez zbiór dyskretnych, punktowych czyli ostro zdefiniowanych wartości wielkości fizycznych jak... Więcej »

  • „Kształty” orbitali

    Orbital to rozwiąznie równania Schrodingera przy określonych 3 liczbach kwantowych: n, l, m,  będące funkcją porządną, można ją oznaczyć . Jest to obszar, w którym prawdopodobieństwo napotkania elektronu jest największe. Kontur orbitalu stanowi powierzchnie ograniczającą obszar o tej samej... Więcej »

Komentarze (0)
4 + 1 =