Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Metoda VSEPR

Ostatnio komentowane
Przydało się ^^
Psotkaa • 2016-12-08 13:59:22
kappa xdddddddd
kk • 2016-12-07 19:00:41
Do d**y
Hn 88H • 2016-12-06 20:48:20
Polecam
Ola6a • 2016-12-05 19:19:19
super
sr • 2016-12-05 18:58:48
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Metoda VSEPR

Model odpychania się par elektronowych powłoki walencyjnej (ang. Valence Shell Electron Pair Repulsion- VSEPR)  opiera się na założeniu, że zarówno wiążące jaki niewiążące elektrony w powłoce walencyjnej się odpychają. Dla ksztaltu cząsteczki najwazniejsze jest że elektrony w powłoce walencyjnej zajmowac bedą możliwie najwiekszej odległości od siebie. Model ten na ogół umożliwia poprawne przewidywanie ksztaltu cząsteczek prostych zbudowanych z pierwiastków grup głównych.

Korzystanie z modelu VSEPR polega na:

1) rozstrzygnięciu, które atomy połączone są wiązaniami

2)narysowaniu wzoru strukturalnego w celu okresleniu ogólnej liczby par elektronowych wokół atomu

3)ustaleniu położenia elektronów stosując założenie gemometri wynikające z maksymalnych odległości par elektronowych

Zasady geometrii modelu VSEPR opierają się natomiast na nastepujących regulach:

  • pary elektronów walencyjnych zajmują takie miejsce w przestrzeni aby odleglości między nimi były maksymalne
  • niewiązące pary elektronowe znajdują się bliżej atomu centralnego dlatego wywierają silniejszy wplyw odpychajacy
  • jesli w czasteczce występują wiązania wielokrotne (w ich utworzenie zaangazowane jest 4 lub 6 elektronów) zachowują

Polecamy również:

  • Ładunek formalny

    Kiedy atomy w związkach chemicznych tworzą wiązania nieodpowiadające ich "standardowej" wartościowości można wesprzeć się pojęciem ładunku formalnego. Ładunek formalny odpowiada ładunkowi jaki pozostałby na atomie, gdyby wszystkie wiązania kowalencyjne uległy zerwaniu, natomiast elektrony tworzące wiązania zostały... Więcej »

  • Rezonans chemiczny (mezomeria) – definicja, właściwości, przykłady

    Pojęcie mezomerii wprowadził C. K Ingold. Istnieje wiele cząsteczek, których nie da się zapisać przy pomocy jednego wzoru strukturalnego. Mezomeria jest to kilka struktur tego samego związku. Więcej »

  • Wzory Lewisa

    Wzory Lewisa to rodzaj wzorów strukturalnych, w których pojedyncze elektrony walencyjne zapisywane są jako kropki, natomiast pary elektronowe, które tworzą wiązania chemiczne – jako kreski. Wzory Lewisa podobne są do wzorów kropkowych, w których wszystkie elektrony oznaczone... Więcej »

  • Nazewnictwo związków nieorganicznych

    Istnieje szereg systemów nazewnictwa związków nieorganicznych. Oprócz systematycznej nomenklatury wprowadzonej przez Międzynarodową Unię Chemii Czystej i Stosowanej (IUPAC, ang. International Union of Pure and Applied Chemistry), funkcjonują również inne systemy oraz nazwy zwyczajowe. Więcej »

Komentarze (0)
1 + 3 =