Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Metale ciężkie – właściwości, przykłady, zagrożenie

Ostatnio komentowane
kappa xdddddddd
kk • 2016-12-07 19:00:41
Do d**y
Hn 88H • 2016-12-06 20:48:20
Polecam
Ola6a • 2016-12-05 19:19:19
super
sr • 2016-12-05 18:58:48
Dzięki za pomoc!
Uczeń • 2016-12-05 17:25:49
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Metale ciężkie – właściwości, przykłady, zagrożenie

Metale ciężkie – definicja

Metale ciężkie to stosunkowo nieprecyzyjnie zdefiniowana grupa pierwiastków metalicznych o wysokich liczbach i masach atomowych. Zazwyczaj do metali ciężkich zaliczane są metale leżące w 5 i 6 okresie układu okresowego oraz aktynowce, istnieją jednak inne klasyfikacje, oparte na toksyczności, gęstości lub właściwościach chemicznych.

Metale ciężkie – właściwości, przykłady, zagrożenie

Chemicznie, metale ciężkie mają silne zdolności kompleksujące, bardzo mocno wiążą się z atomami siarki. Te własności sprawiają, że metale ciężkie są zdolne do silnego (często nieodwracalnego) wiązania się z białkami, w których zastępują atomy lżejszych metali takich jak Ca, Mg czy Zn. Prowadzi to do utraty funkcji przez białka (na przykład metaloenzymy). Podobnie, metale ciężkie mogą wiązać się z kwasami nukleinowymi, DNA I RNA, uniemożliwiając prawidłowy przebieg transkrypcji, translacji czy podział komórki. Silnie wiążące się z biomolekułami oraz tworzące słabo rozpuszczalne sole metale ciężkie mają również tendencję do gromadzenia się w organizmach żywych. Jedną z metod usuwania metali ciężkich jest chelatacja – wykorzystanie ligandów chelatowych (najczęściej substancje organiczne takie jak EDTA), które tworzą z metalami ciężkimi bardzo trwałe kompleksy dobrze rozpuszczalne w wodzie.

Metale ciężkie mają również zdolność do katalizowania różnorodnych reakcji chemicznych. Przyczynia się to do zastosowania ich w przemyśle, jest też jednak kolejnym ważnym powodem ich toksyczności (wprowadzone do organizmu mogą katalizować niepożądane reakcje np. generowania wolnych rodników tlenowych).

Polecamy również:

  • Budowa atomu – chemia

    Budowę atomu ustalono na drodze licznych doświadczeń, przeprowadzonych przez m.in.  Josepha Thomsona, Ernesta Rutherforda i Jamesa Chadwicka , które pozwoliły zidentyfikować trzy podstawowe cząstki budujące atom Więcej »

  • Substancje nieorganiczne – definicja, właściwości, przykłady

    Substancje nieorganiczne to zarówno związki nieorganicznejak i rudy metali, minerały, metale i ich stopy. Związki nieorganiczne to takie związki chemiczne, które w swojej strukturze nie zawierają węgla w postaci innej niż jony cyjankowe (-CN), izocyjankowe, tiocyjankowe, cyjanianowe, tiocyjanianowe,... Więcej »

  • Orbitale molekularne

    Orbitale molekularne (MO -Molecular Orbitals) rozumeimy jako funkcje falowe elektronów w cząsteczkach.  W wyniku odpowiedniego nakladania się orbitali atomowych powstają wiążące i antywiążące MO. Więcej »

  • Pierścień – chemia

    W chemii wystepuje ogromna ilość zróżnicowanych związków pierscieniowych, moga one być zbudowane wyłącznie z węgla i wodoru jak benzen czy cykloheksan, jednak największą różnorodnoscią cechują się układy heterocykliczne takie jak pirydyna, morfolina, piran, tiofen itp. Wszystkie wyżej... Więcej »

  • Kwasy i zasady – wzory, właściwości, otrzymywanie i zastosowanie

    Kwasy oraz zasady to jedne z podstawowych grup związków w chemii. W przyrodzie występuje wiele kwasów np cytrusy zawierają kwas cytrynowy nadający im kwasny smak. W jadzie mrówek oraz liściach pokrzyw znajduje się natomiast kwas mrówkowy. Zasady występują natomiast w mydle, proszkach do... Więcej »

Komentarze (0)
5 + 5 =