Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Litowce – wzory, właściwości, otrzymywanie, zastosowanie

Ostatnio komentowane
żenada roku ten tekst, jebać rzeszuta i ślosara
Andrzej Kiełbowicz zsł • 2017-12-17 19:27:31
jang cuks
nilset • 2017-12-17 18:01:45
yyyy no tak
ddddfffgfgf • 2017-12-17 17:12:45
Czescz
Łukasz Chujnacki • 2017-12-17 15:01:47
przydatne bo mam test
wiktoria • 2017-12-17 11:54:47
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Litowce – wzory, właściwości, otrzymywanie, zastosowanie

Litowce- wzory, właściwości

Litowce to pierwiastki metaliczne leżące w pierwszej grupie (IA) układu okresowego. Do litowców należą lit, sód, potas, rubid, cez i frans. Litowce mają konfigurację elektronową powłoki walencyjnej ns^1 i bardzo łatwo ulegają jonizacji oddając jeden elektron aby uzyskać konfigurację gazu szlachetnego. W związku z taką strukturą elektronową, litowce w związkach chemicznych przyjmują zawsze stopień utlenienia +I. Ze względu na silnie zasadowy charakter, litowce nazywane są również metalami alkalicznymi. Wszystkie litowce łatwo ulegają reakcji z tlenem atmosferycznym według równania 1, dając tlenki o wzorze M_2O (gdzie M to dowolny atom litowca). Reagują  one również samorzutnie i gwałtownie z wodą (nawet z wilgocią z powietrza) według równania 2, dając wodorotlenki o wzorze MOH. Tlenki litowców mają charakter silnie zasadowy i również gwałtownie reagują z wodą, tworząc wodorotlenki M (równanie 3). Wodorotlenki litowców są bardzo silnymi zasadami.

4M + O_2  \rightarrow 2M_2O (1)

2M + 2H_2O \rightarrow 2MOH + H_2 (2)

M_2O + H_2O  \rightarrow 2MOH (3)

W stanie wolnym, wszystkie litowce są miękkimi i ciągliwymi metalicznymi ciałami stałymi o niskiej temperaturze topnienia. Cez i frans topnieją już w temperaturze nieznacznie wyższej niż pokojowa (29 i

Polecamy również:

Komentarze (0)
5 + 5 =