Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Kwasy i zasady – wzory, właściwości, otrzymywanie i zastosowanie

Ostatnio komentowane
Jest 5 grudzien 2016..mam 63 lata..i zaczynam. Poznawac BOGA..dzieki ci Bze za ta ksiege s...
LIDIA • 2016-12-05 13:11:30
Czy mutacje samych rybosomów 70s lub 80s mogą powodować choroby dziedziczne?
GreenPea • 2016-12-05 10:16:04
aale fajne
nwm • 2016-12-04 13:32:24
nojs
lol • 2016-12-04 11:05:26
co sie odjaniepawliło?
falafel • 2016-12-03 17:50:31
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Kwasy i zasady – wzory, właściwości, otrzymywanie i zastosowanie

Kwasy i zasady - wzory

W poniższej tabeli zebrano większość kwasów nieorganicznych:

Przykłady zasad to NaOHCa(OH)_2NH_3. Należy pamiętać, że nie wszystkie wodorotlenki są zasadami. Pojęcie zasad w teorii Arrheniusa dotyczy tylko wodorotlenków litowców i berylowców (bez berylu), wodorotlenku talu (I), amoniaku i niektórych jego pochodnych.

Kwasy i zasady - występowanie

Kwasy oraz zasady to jedne z podstawowych grup związków w chemii. W przyrodzie występuje wiele kwasów np cytrusy zawierają kwas cytrynowy nadający im kwasny smak. W jadzie mrówek oraz liściach pokrzyw znajduje się natomiast kwas mrówkowy.

Zasady występują natomiast w mydle, proszkach do prania czy ogniwach alkalicznych.

Kwasy i zasady - właściwości

Kwasy to substancje dysocjujące w wodzie z utworzeniem H_3O^+, zasada natomiast nazywamy substancje która w roztworze zwiększa stężenie jonów OH^-.

Kwasy i zasady - otrzymywanie

Kwasy powstają w reakcji tlenków kwasowych z wodą np.:

CO_2+H_2O  \rightarrow H_2CO_3

Zasady natomiast otrzymuje się w reakcji tlenków zasadowych z wodą np.:

Na_2O +H_2O  \rightarrow 2NaOH

Polecamy również:

  • Teoria kwasów i zasad Lewisa

    Kwasem według teorii Lewisa jest substancja o niecałkowicie zapełnionej zewnętrznej powłoce elektronowej, zdolna do przejęcia pary elektronowej- akceptorem. Zasada natomiast jest substancja zdolna do oddawania wolnych par elektronowych. Więcej »

  • Teoria Bronsteda-Lowry’ego

    Teoria Bronsteda-Lowry’ego - sformowana niezależnie w 1923 roku przez Johannesa Bronsteda i Thomasa Martina Lowry'ego, mówi, że kwasem jest substancja będąca dawcą protonu (protonodonor), zasada natomiast to substancja zdolna do przyjecia protonu (protonoakceptor). Teoria ta mówi jednoczesnie,... Więcej »

  • Teoria Arrheniusa

    Według Arrheniusa kwasem jest substancja, która dysocjuje w roztworze wodnym z odszczepieniem jonów H+, zasadą nazywamy substancją, która dysocjuje roztworze wodnym z odszczepieniem jonów OH­-. Więcej »

Komentarze (0)
3 + 1 =