Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Gazy szlachetne – właściwości, otrzymywanie, zastosowanie

Ostatnio komentowane
elo
lolek • 2016-12-03 10:57:03
I tak nie zdacie cfele XD
Ruhaczmateg • 2016-12-01 17:33:21
wtf
nicnieumiem • 2016-12-01 12:36:50
trudne. z kartkówki mam 2
lolek 004 • 2016-12-01 12:35:11
Tekst jest nie do zrozumienia, merytorycznie niepoprawny. A szkoda.
Apster • 2016-12-01 09:23:32
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Gazy szlachetne – właściwości, otrzymywanie, zastosowanie

Gazy szlachetne- wzory

Gazami szlachetnymi nazywane są pierwiastki leżące w VIII grupie układu okresowego (helowce): Hel, Neon, Argon, Krypton, Ksenon i Radon. Nazwa „gazy szlachetne” odzwierciedla dwie najważniejsze wspólne właściwości wszystkich pierwiastków w tej grupie: występują one w postaci jednoatomowych gazów, które praktycznie nie wchodzą w żadne reakcje chemiczne – stąd określenie „szlachetne” (podobnie do mało reaktywnych metali szlachetnych – złota, srebra i platyny). Brak reaktywności chemicznej gazów szlachetnych wynika z ich struktury elektronowej: wszystkie posiadają 8 elektronów w powłoce walencyjnej. Powłoki walencyjne gazów szlachetnych mają konfigurację ns^2np^6, oprócz Helu, który, mając tylko 2 elektrony, ma konfigurację 1s^2. Kompletne konfiguracje elektronowe wszystkich gazów szlachetnych podane są w tabeli 1.

Tabela 1 Wybrane właściwości helowców

Nazwa pierwiastka

Symbol

Konfiguracja elektronowa*

Temperatura wrzenia  [K]

Zawartość w atmosferze

Hel

He

1s^2

4,2

0,00052%

Neon

Ne

[He]2s^22p^6

27,1

0,0018%

Argon

Ar

[Ne]3s^23p^6

87,3

0,934%

Krypton

Kr

[Ar]4s^23d^{10}4p^6

120,3

0,00114%

Ksenon

Xe

[Kr]5s^24d^{10}5p^6

166,1

0,000008%

Radon

Rn

[Xe]6s^24f^{14}5d^{10}6p^6

208,1

-

*Symbol pierwiastka w nawiasach kwadratowych oznacza konfigurację elektronową dla tego pierwiastka, czyli [He] jest równoznaczne z konfiguracją 1s^2, [Ne] odpowiada 1s^22s^22p^6 i tak dalej

Gazy szlachetne- występowanie, otrzymywanie 

Gazy szlachetne występują w niewielkich ilościach w powietrzu atmosferycznym (patrz tabela 1), można je otrzymać

Polecamy również:

  • Wodór – wzór, właściwości, otrzymywanie, zastosowanie

    Wodór to pierwiastek chemiczny o liczbie atomowej 1, oznaczony symbolem H. Jego masa atomowa wynosi 1,00794 u. Wodór występuje w postaci dwuatomowych cząsteczek, H2. Został odkryty w 1766 roku przez angielskiego chemika i fizyka, Henry’ego Cavendisha. Więcej »

  • Bor – wzór, właściwości, otrzymywanie, zastosowanie

    Bor, oznaczany symbolem B, jest pierwszym pierwiastkiem w 13 (IIIA) grupie układu okresowego. Powłoka walencyjna boru ma konfigurację elektronową 2s22p1, w związkach chemicznych występuje on na +III stopniu utlenienia. Jako jedyny pierwiastek w grupie, ma on charakter niemetaliczny, co istotnie odróżnia go... Więcej »

  • Węgiel, krzem, german – wzory, właściwości, otrzymywanie, zastosowanie

    Węgiel, krzem i german to trzy pierwsze pierwiastki 14 (IVA) układu okresowego, określane mianem węglowców. Powłoki walencyjne tych pierwiastków mają konfigurację . Pierwszy w grupie węgiel jest niemetalem, natomiast zarówno krzem i german mają charakter półmetaliczny. Węgiel występuje w... Więcej »

  • Azot – wzór, właściwości, otrzymywanie, zastosowanie

    Azot to pierwiastek chemiczny o liczbie atomowej 7, oznaczany symbolem N. Jest on pierwszym pierwiastkiem w 15 (V) grupie układu okresowego, pierwiastki tej grupy określane są mianem azotowców. Masa atomowa azotu wynosi 14,0067u. W stanie wolnym, azot jest bezbarwnym, bezwonnym gazem, złożonym z dwuatomowych... Więcej »

  • Fosfor, arsen i antymon – wzory, właściwości, otrzymywanie, zastosowanie

    Fosfor, arsen i antymon to pierwiastki 15 (V) grupy układu okresowego, leżące odpowiednio w trzecim (fosfor), czwartym (arsen) i piątym okresie (antymon) układu okresowego. Podobnie jak tlenowce (grupa 16), pierwiastki te różnią się istotnie od pierwszego w grupie azotu. Wszystkie te pierwiastki w stanie... Więcej »

Komentarze (0)
4 + 3 =