Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.

Entalpia – definicja, zadania

Ostatnio komentowane
Dobre ale mało!
delfinek11 • 2015-01-26 18:43:11
anulka406 / No cf3ż, Katsuka, jak tak patrzę na Twoje rysunki i mam w głowie zdiane...
Parvez • 2015-01-25 05:19:42
"Niech mi ktoś wytłumaczy, jakie stwarzam zagrożenie na drdzoe, nie zapinając pasf3w w...
Kiryu • 2015-01-25 05:09:04
Hi, i read your blog from time to time and i own a similar one and i was just cuouris if y...
Taynon • 2015-01-25 05:07:40
Despite my early interest, I shall not be able to paiarciptte due to pressing family matte...
Waseem • 2015-01-25 04:56:19
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Entalpia- definicja

Entalpia jest miarą  prawdopodobieństwa samorzutnego zajścia reakcji chemicznej. Oznaczana jest litera H. Sens fizykochemiczny entalpii sprowadza się do okreslenia ciepła reakcji (Q).

 \Delta H= \Delta U+ \Delta pV

Gdzie:

ΔU-zmiana energii wewnętrznej

Δp-zmiana ciśnienia

V-objetość

Dla reakcji przebiegajacych w fazie ciekłej lub stalej ΔpV ~0 dlatego też ΔH~ΔU~Q. Innymi słowy zmiana entalpi równa jest efektowi cieplnemu reakcji. Rozważając reakcje w fazie stałej należy pamietać, że jeśli nie następuje zmiana liczby moli reakcji to: ΔH~ΔU~Q czyli zmiana entalpi także równa jest efetowi cieplnemu reakcji.

Dla reakcji egdzoenergetycznych ΔH<0

Dla reakcji endoenergetycznych ΔH>0

Ciepło tworzenia- standardowa entalpia tworzenia to zmiana entalpi, która wynika z tworzenia jednego mola związku z pierwiastków  w warunkach standardowych. Wartowści standardowych entalpi tworzenia związkow zebrane są w specjalnych tablicach chemicznych.

Prawo Hessa jest to prawo wynikające bezpośrednio z pierwszej zasady termodynamiki. Prawo Hessa mowi, że w warunkach izobarycznych efekt energetyczny nie zależy od ilości stanów pośrednich a jedynie od stanu poczatkowego i końcowego. Prwo to jest wykorzystywane

Polecamy również:

Przepisz kod:
wczytaj nowy