Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Entalpia – definicja, zadania

Ostatnio komentowane
Kosowo zajmuje bardzo szczególne miejsce w serbskiej mitologii narodowej i trzeba o tym p...
Michał • 2017-06-25 17:26:15
genialne
bobo • 2017-06-20 19:33:18
Przepraszam, ale islam nie jest religią a ideologią która podporządkowuje sobie wszyst...
Dyabeł • 2017-06-14 09:57:54
nie wiem o co ci chodzi
To ja • 2017-06-13 20:59:19
Interesujące no ;)
Olcix • 2017-06-13 14:33:24
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Entalpia – definicja, zadania

Entalpia- definicja

Entalpia jest miarą  prawdopodobieństwa samorzutnego zajścia reakcji chemicznej. Oznaczana jest litera H. Sens fizykochemiczny entalpii sprowadza się do okreslenia ciepła reakcji (Q).

 \Delta H= \Delta U+ \Delta pV

Gdzie:

ΔU-zmiana energii wewnętrznej

Δp-zmiana ciśnienia

V-objetość

Dla reakcji przebiegajacych w fazie ciekłej lub stalej ΔpV ~0 dlatego też ΔH~ΔU~Q. Innymi słowy zmiana entalpi równa jest efektowi cieplnemu reakcji. Rozważając reakcje w fazie stałej należy pamietać, że jeśli nie następuje zmiana liczby moli reakcji to: ΔH~ΔU~Q czyli zmiana entalpi także równa jest efetowi cieplnemu reakcji.

Dla reakcji egdzoenergetycznych ΔH<0

Dla reakcji endoenergetycznych ΔH>0

Ciepło tworzenia- standardowa entalpia tworzenia to zmiana entalpi, która wynika z tworzenia jednego mola związku z pierwiastków  w warunkach standardowych. Wartowści standardowych entalpi tworzenia związkow zebrane są w specjalnych tablicach chemicznych.

Prawo Hessa jest to prawo wynikające bezpośrednio z pierwszej zasady termodynamiki. Prawo Hessa mowi, że w warunkach izobarycznych efekt energetyczny nie zależy od ilości stanów pośrednich a jedynie od stanu poczatkowego i końcowego. Prwo to jest wykorzystywane

Polecamy również:

Komentarze (0)
4 + 5 =