Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.

Energia w reakcjach chemicznych

Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Reakcja chemiczna to proces prowadzący do powstania nowych substancji. W trakcie reakcji zawsze rozrywają się jakieś wiązania i tworzone są nowe. Do rozerwania wiązania konieczny zawsze jest nakład energii, natomiast utworzenie nowego wiązania uwalnia pewną ilość energii. W zalezności od różnicy w ilości energii uzyskanej wskótek tworzenia nowych wiązań do ilości energii pochłonietej na rozerwanie starych wiązań, można okreslić dwa typy reakcji: egzo i endo energetyczne.

Reakcja endoenergetyczna- wykres zmian energii układu

Bilans energetyczny ujemny mają reakcje endoenergetyczne, w takich reakcjach uklad pobiera energie z otoczenia.

Wykres zmian energii układu w reakcji endoenergetycznej:

Gdzie:

ΔE- energia pochłonieta przez układ

A,B- substraty

Ea- energia aktywacji, zcyli energia potrzebna do utworzenia kompleksu aktywnego substratów i zainicjowania reakcji.

AB*- kompleks aktywny zdolny do utworzenia produktów

C,D- produty

Skoro układ pochłonął energie z otoczenia to oznacza że produkty posiadają wyższą energie niż substraty, co widać na powyzszym wykresie.

 

Reakcja egzoenergetyczna- wykres zmian enerii układu 

Bilans energetyczny dodatni mają reakcje eegzoenergetyczne, w takich reakcjach uklad wydziela energie do otoczenia.

 

Wykres zmian energii układu w reakcji egzoenergetycznej:

Gdzie:

ΔE- energia wydzielona przez układ

A,B- substraty

Ea- energia aktywacji, zcyli energia potrzebna do utworzenia kompleksu aktywnego substratów i zainicjowania reakcji.

AB*- kompleks aktywny zdolny do utworzenia produktów

C,D- produkty

Skoro układ wydzielił energie do otoczenia to oznacza że produkty posiadają niższą energie niż substraty, co widac na powyższym wykresie.

Polecamy również:

  • Entalpia – definicja, zadania

    Entalpia jest miarą  prawdopodobieństwa samorzutnego zajścia reakcji chemicznej. Oznaczana jest literą H. Sens fizykochemiczny entalpii sprowadza się do określenia ciepła reakcji. ΔH=ΔU+ΔpV Gdzie: ΔU-zmiana energii wewnętrznej Δp-zmiana ciśnienia V-objetość

  • Entropia – definicja, zadania

    Entropia posrednio charakteryzuje strukturę układu ponieważ jest stopniem jego nieuporządkowania.