Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Energia jonizacji

Ostatnio komentowane
XD
TwojaStara123 • 2018-05-20 13:18:22
jak coś to 1+5=6
twoja stara • 2018-05-20 13:42:58
hehe
hehe • 2018-05-20 11:09:39
PKO Bank Polski http://e-m2m.pl/5b010419ce74d
jadwiga • 2018-05-20 05:39:18
ale co to jest ta reformacja!! xd
jh jh • 2018-05-19 17:16:29
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Energia jonizacji to energia potrzebna do utworzenia jonu dodatniego M^+.

 


 

Wartość energii jonizacji jest powiązana z energią orbitalu z którego usuwany jest elektron, zależy więc od efektywnego ładunku jądra i głównej liczby kwantowej i wyraża się wzorem:

EJ= \frac{Z _{ef}  ^{2}R}{n ^{2} }

Orbitale o małym promieniu często silniej wiążą elektrony, co odpowiada wyższym energiom jonizacji. Z kolei zwiększenie ładunku jądra (zwiększenie liczby elektronów w wolnym atomie) prowadzi do wzrostu EJ w obrębie każdego okresu. Wynika to z większego wpływu wzrostu ładunku jądra niż wpływu efektu ekranowania.

 

Rysunek 1. Energie jonizacji (eV) pierwiastków Li-Ne

Rysunek 2. Zmiany energii jonizacji (eV) pierwiastków o konfiguracji elektronów walencyjnych (ns)1 dla n 1-6

Polecamy również:

  • Stopień jonizacji

    Kolejne nakłady energi, które są konieczne do wytworzenia jonów M2+, M3+ ..., nazywane są drugą, trzecią... energią jonizacji. Wartości te rosną ze stopniem jonizacji. Różnice między energiami kolejnych stopni jonizacji zależą od wielkości orbitalu Więcej »

  • Elektroujemność pierwiastków

    Elektroujemność to zdolność  atomu do przyciągania elektronów tworzących wiązanie chemiczne. Elektroujemność rośnie ku prawej stronie układu okresowego  w obrębie okresu i zwykle maleje ku dołowi w obrębie grupy. Jest to wielkość podstawowa przy określaniu rodzaju wiązania chemicznego tworzącego... Więcej »

Komentarze (0)
4 + 2 =