Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Energia jonizacji

Ostatnio komentowane
Nie
Tomash • 2017-03-25 19:46:49
,,Nie grają na bis, chociaż żal''- nie żyje się dwa razy.
piu ytjdjgf trhjugf • 2017-03-25 18:17:01
rwe
rwe • 2017-03-23 20:38:22
wybutne opracowaniw
liku • 2017-03-23 19:22:55
Nie o to mi chodziło... ale i tak dobra robota...
Andzela122 • 2017-03-23 14:51:32
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Energia jonizacji

Energia jonizacji to energia potrzebna do utworzenia jonu dodatniego M^+.

 


 

Wartość energii jonizacji jest powiązana z energią orbitalu z którego usuwany jest elektron, zależy więc od efektywnego ładunku jądra i głównej liczby kwantowej i wyraża się wzorem:

EJ= \frac{Z _{ef}  ^{2}R}{n ^{2} }

Orbitale o małym promieniu często silniej wiążą elektrony, co odpowiada wyższym energiom jonizacji. Z kolei zwiększenie ładunku jądra (zwiększenie liczby elektronów w wolnym atomie) prowadzi do wzrostu EJ w obrębie każdego okresu. Wynika to z większego wpływu wzrostu ładunku jądra niż wpływu efektu ekranowania.

 

Rysunek 1. Energie jonizacji (eV) pierwiastków Li-Ne

Rysunek 2. Zmiany energii jonizacji (eV) pierwiastków o konfiguracji elektronów walencyjnych (ns)1 dla n 1-6

Polecamy również:

  • Stopień jonizacji

    Kolejne nakłady energi, które są konieczne do wytworzenia jonów M2+, M3+ ..., nazywane są drugą, trzecią... energią jonizacji. Wartości te rosną ze stopniem jonizacji. Różnice między energiami kolejnych stopni jonizacji zależą od wielkości orbitalu Więcej »

  • Elektroujemność pierwiastków

    Elektroujemność to zdolność  atomu do przyciągania elektronów tworzących wiązanie chemiczne. Elektroujemność rośnie ku prawej stronie układu okresowego  w obrębie okresu i zwykle maleje ku dołowi w obrębie grupy. Jest to wielkość podstawowa przy określaniu rodzaju wiązania chemicznego tworzącego... Więcej »

Komentarze (0)
4 + 2 =