Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Energia jonizacji

Ostatnio komentowane
like
Skrzatek • 2018-02-21 12:49:47
erterlokopokomadafakawalsieidiotoheheszkiwalonexDenterenterenterdentystaschodyżyrandolryb...
KOKOSZKA • 2018-02-21 10:20:28
:)
Aleksandra • 2018-02-20 17:43:25
Spoko
SzymdexYT • 2018-02-20 17:31:24
przydatne
wojtu$ • 2018-02-20 17:08:31
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Energia jonizacji to energia potrzebna do utworzenia jonu dodatniego M^+.

 


 

Wartość energii jonizacji jest powiązana z energią orbitalu z którego usuwany jest elektron, zależy więc od efektywnego ładunku jądra i głównej liczby kwantowej i wyraża się wzorem:

EJ= \frac{Z _{ef}  ^{2}R}{n ^{2} }

Orbitale o małym promieniu często silniej wiążą elektrony, co odpowiada wyższym energiom jonizacji. Z kolei zwiększenie ładunku jądra (zwiększenie liczby elektronów w wolnym atomie) prowadzi do wzrostu EJ w obrębie każdego okresu. Wynika to z większego wpływu wzrostu ładunku jądra niż wpływu efektu ekranowania.

 

Rysunek 1. Energie jonizacji (eV) pierwiastków Li-Ne

Rysunek 2. Zmiany energii jonizacji (eV) pierwiastków o konfiguracji elektronów walencyjnych (ns)1 dla n 1-6

Polecamy również:

  • Stopień jonizacji

    Kolejne nakłady energi, które są konieczne do wytworzenia jonów M2+, M3+ ..., nazywane są drugą, trzecią... energią jonizacji. Wartości te rosną ze stopniem jonizacji. Różnice między energiami kolejnych stopni jonizacji zależą od wielkości orbitalu Więcej »

  • Elektroujemność pierwiastków

    Elektroujemność to zdolność  atomu do przyciągania elektronów tworzących wiązanie chemiczne. Elektroujemność rośnie ku prawej stronie układu okresowego  w obrębie okresu i zwykle maleje ku dołowi w obrębie grupy. Jest to wielkość podstawowa przy określaniu rodzaju wiązania chemicznego tworzącego... Więcej »

Komentarze (0)
2 + 1 =