Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Budowa atomu – chemia

Ostatnio komentowane
nienienienienienienienienienienienienienienienienienienienienienienienienienienienienienie...
d • 2017-04-28 11:25:43
Its too bored. :v Lmao.
I'm. • 2017-04-27 18:48:44
całkiem spoko
Ferdynand Kiepski • 2017-04-27 18:05:16
Aparat Golgiego w komórkach roślinnych ma połączenie z ER.
Karol • 2017-04-27 07:34:02
To za bardzo mi nie pomogło
Iga • 2017-04-25 19:55:00
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Budowa atomu – chemia

Budowa atomu

Budowę atomu ustalono na drodze licznych doświadczeń, przeprowadzonych przez m.in. Josepha Thomsona, Ernesta Rutherforda i Jamesa Chadwicka, które pozwoliły zidentyfikować trzy podstawowe cząstki budujące atom: proton, neutron, elektron. Proton i neutron wchodzą w skład jądra atomowego i noszą nazwę nukleonów.

Cząstki elementarne

Podstawowe symbole i własności fizyczne cząstek elementarnych (n^0e^-,p^+) zebrano w poniższej tabeli. Międzynarodowa jednostka masy atomowej to unit, jest oznaczana symbolem u i jest równa 1,66057  \cdot  10^{-27} kg, co odpowiada  \frac{1}{12}  masy atomu izotopu węgla.

Czątki elementarne


Atom jest indywiduum elektrycznie obojętnym. Składa się z dodatnio naładowanego jądra atomowego i otaczających je ujemnie naładowanych  elektronów. Liczba protonów i elektronów w atomie jest równa co gwarantuje jego elektroobojętność. Zbiór atomów o takiej samej liczbie protonów i różnych liczbach neutronów nazywamy pierwiastkiem chemicznym. Atomy różniące się liczbą neutronów w jądrze atomowym nazywamy izotopami danego pierwiastka.

Liczba atomowa

Liczba protonów w jądrze atomu nazywana jest liczbą atomową lub porządkową, oznaczamy ją literą Z. Liczba ta jest ściśle związana z miejscem danego pierwiastka w układzie

Polecamy również:

  • Budowa jądra atomowego – chemia

    W roku 1911 fizyk E. Rutherford eksperymentalnie dowiódł  istnienia jądra atomowego. Z doświadczenia, które przeprowadził wynikało, że masa i cały dodatni ładunek atomu skupione są  w bardzo małej objętości, którą później nazwano  jądrem atomu. Więcej »

  • Orbitale atomowe – chemia

    Do opisu zachowania się elekktronu w atomie nie można stosować ani klasycznych ani relatywistycznych równań ruchu. Ponieważ cząstki mają niewielką masę wykazują dualizm korpuskularno falowy. Dlatego też do opisu zachowania się elektronu w atomie stosuje się równania falowe zwane tez równaniem... Więcej »

  • Układ okresowy pierwiastków – opis

    Układ okresowy pierwiastków chemicznych jest podstawą systematyki pierwiastków chemicznych. Twierdzenie, że własciwosci chemiczne i fizyczne zmieniaja się okresowo, nosi nazwę prawa okresowości. W latach 1869 oraz 1870 niezależnie od siebie prawo to sformułowali Dymitrij Mendelejew oraz Lothar Meyer.... Więcej »

  • Zmiany właściwości pierwiastków a układ okresowy

    Prawo okresowosci: "pierwiastki chemiczne ułożone zgodnie ze wzrastająca liczbą atomową wykazują okresowe powtarzanie się właściwości" D. Mendelejew Więcej »

Komentarze (0)
1 + 5 =