Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Bor – wzór, właściwości, otrzymywanie, zastosowanie

Ostatnio komentowane
Ch*jowe nie polecam
Dupcia • 2017-10-18 17:37:53
xd
natalia • 2017-10-18 17:00:24
thx
kamil • 2017-10-18 14:41:53
......
czesio123 • 2017-10-17 17:28:39
dzie Keating
kmateok • 2017-10-17 17:00:37
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Bor – wzór, właściwości, otrzymywanie, zastosowanie

Bor- wzór

Bor, oznaczany symbolem B, jest pierwszym pierwiastkiem w 13 (IIIA) grupie układu okresowego. Powłoka walencyjna boru ma konfigurację elektronową 2s^22p^1, w związkach chemicznych występuje on na +III stopniu utlenienia. Jako jedyny pierwiastek w grupie, ma on charakter niemetaliczny, co istotnie odróżnia go od dalszych borowców. Pierwiastkowy bor w temperaturze pokojowej jest ciałem stałym, istnieją trzy odmiany alotropowe: romboedryczne odmiany α i β oraz odmiana tetragonalna. Podstawowym elementem struktury wszystkich tych odmian są ikosaedry (dwudziestościany foremne) składające się z 12 atomów boru rozmieszczonych na wierzchołkach, poszczególne odmiany alotropowe różnią się sposobem połączenia i przestrzennym rozmieszczeniem tych ikosaedrów (oraz możliwością występowania dodatkowych, „węzłowych” atomów B pomiędzy nimi). Krystaliczny bor jest niereaktywny chemicznie: reaguje dopiero ze stężonymi kwasami, np. HCl, w podwyższonej temperaturze, natomiast bezpostaciowy bor jest dużo bardziej reaktywny: zapala się na powietrzu i wchodzi w reakcje z metalami. Wybrane właściwości boru przedstawiono w tabeli 1.

Nazwa pierwiastka

Symbol

Liczba atomowa/ masa atomowa [u]

Konfiguracja elektronowa

Trwałe Izotopy

Temp. przemian fazowych [K]

topnienia

wrzenia

Bor

B

 \frac{5}{10,81

[He]2s^22p^1

^{10}B (19,977%), ^{11}B (80,177%)*

2573

2823

*Zawartość izotopu ^{10}B w różnych próbkach naturalnych może się wahać od 19,1

Polecamy również:

Komentarze (0)
2 + 1 =