Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Amoniak i pochodne amoniaku

Ostatnio komentowane
Przydało się ^^
Psotkaa • 2016-12-08 13:59:22
kappa xdddddddd
kk • 2016-12-07 19:00:41
Do d**y
Hn 88H • 2016-12-06 20:48:20
Polecam
Ola6a • 2016-12-05 19:19:19
super
sr • 2016-12-05 18:58:48
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Amoniak i pochodne amoniaku

Amoniak- wzór

Amoniak (nazwa systematyczna azan) to związek azotu z wodorem o wzorze sumarycznym NH_3, w którym azot występuje na -III stopniu utlenienia. Amoniak w temperaturze pokojowej jest bezbarwnym gazem o charakterystycznym ostrym zapachu. Gazowy amoniak jest żrący, ma charakter zasadowy i bardzo dobrze rozpuszcza się w wodzie. Wodny roztwór amoniaku nazywany jest wodą amoniakalną. Zasadowe właściwości amoniaku wynikają ze struktury cząsteczki NH_3. Atom azotu w tej cząsteczce ma hybrydyzację sp^3, a cała cząsteczka ma kształt piramidy o podstawie trójkąta. Atomy azotu tworzą naroża podstawy, a wolna para elektronowa stanowi wierzchołek piramidy. Dzięki obecności tej wolnej pary elektronowej, cząsteczka amoniaku może łatwo przyjąć proton, tworząc tetraedryczny kation NH_4^+, nazywany jonem amonowym. Reakcję tworzenia jonu amonowego opisuje równanie 1. Kation amonowy swoimi rozmiarami przypomina jon K^+, jednak ma zdolność do tworzenia wiązań wodorowych, co istotnie wpływa na strukturę soli amonowych. W obecności bardzo silnych zasad, amoniak może zachowywać się jak słaby kwas i oddawać proton, tworząc anion amidkowy NH_2^-. Reakcję tworzenia jonu amidowego pod wpływem dowolnej silnej zasady oznaczonej

Polecamy również:

  • Tlenki azotu – wzory, właściwości, otrzymywanie, zastosowanie

    Tlenki azotu to połączenia azotu z tlenem. W piśmiennictwie, tlenki azotu zbiorowo określane są jako  lub bardziej skrótowo NOX (od wzoru sumarycznego i angielskiego zwrotu Nitrogen OXides), jednak oprócz tlenków które opisać można wzorem  (x= 1,2), występują również... Więcej »

  • Obieg azotu w przyrodzie

    Głównym źródłem azotu w przyrodzie jest cząsteczkowy azot w atmosferze Ziemi. Azot jest przyswajany przez bakterie azotowe (diazotroficzne), które przy pomocy enzymu nitrogenazy, przekształcają go w amoniak. Amoniak szybko ulega przemianie w sole amonowe, które mogą być przyswajane przez... Więcej »

Komentarze (0)
5 + 4 =